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    8．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（碘化钾溶液）B．硝基苯中的硝酸（氢氧化钠溶液）
    C．乙烷中的乙烯（氢气）D．苯中的甲苯（水）

    分析 A．溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯；
    B．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；
    C．乙烷中易引入氢气；
    D．甲苯不溶于水，甲苯与苯互溶．

    解答 解：A．溴与KI反应生成的碘易溶于溴苯，引入新杂质不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；
    B．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故B正确；
    C．乙烷中易引入氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；
    D．甲苯不溶于水，甲苯与苯互溶，不能除杂，应选高锰酸钾、分液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构与性质及除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应
    B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液
    C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2．现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）试剂a的最佳选择为a（填代号）．
    a．稀盐酸   b．氨水  c．纯碱溶液  d．醋酸
    （2）由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是坩埚、坩埚钳（填写仪器名称）．
    （3）滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）NH4Cl是一种常用化肥的主要成分．现有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别（简述操作过程）取适量样品于试管中配成溶液，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明是（NH4）2SO4，若不产生白色沉淀，则证明是NH4Cl．
    （5）如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置AB，氨气的干燥应选用装置CE（选填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯水的成分及探究：
    ①新制氯水呈淡黄绿 色，或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明Cl2存在．
    ②向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是先变红后褪色，可以说明氯水中存在H+和HClO微粒．
    ③在氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是生成白色沉淀说明存在Cl-微粒．
    ④在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在H2O微粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图：下列说法正确的是（　　）
    A．通过氯碱工业可生产的产品仅仅为NaOH、Cl2
    B．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸
    C．可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
    D．电解MgCl2溶液可制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：2，则回答下列问题．
    （1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为3：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

    Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
    Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a．
    ①B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    ②通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
    A．挥发性       B．还原性       C．氧化性        D．酸性
    ③C装置中的试剂X是NaHCO3（写化学式）．D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．
    ④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中，分别应用了哪种分离方法？
    （1）除去水中的泥沙过滤 
    （2）从溴水中提取溴萃取
    （3）用海水晒盐蒸发 
    （4）海水淡化蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题
    （1）中和三种酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积关系是a（填字母）；
    a．HX=HY=HZ     
    b．HX＞HY＞HZ
    c．HX＜HY＜HZ     
    d．HX=HY＞HZ
    （2）根据滴定曲线，可得HY的电离平衡常数Ka（HY）≈10-5（填数值）；
    （3）将上述HX、HY溶液等体积混合后，用氢氧化钠溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中阴离子浓度从大到小顺序为c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
    （4）HY与HZ混合，达到平衡时，溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．

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