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    5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
    C．不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D．滴管不能交叉使用

    分析 A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；
    B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；
    C．酒精有可燃性；
    D．为防止药品变质，滴管不能交叉使用．

    解答 解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；
    B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；
    C．气酒精有可燃性，给正燃烧着的酒精灯添加酒精可能引起火灾，是出于实验安全考虑，故C正确；
    D．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（一）石油分馏可以得到汽油．汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5～C12范围内，如戊烷，其分子式为C5H12，石油分馏属于物理变化（填“化学”或“物理”）．
    （二）石油裂解可获得A．已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料．有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系．
    （1）A的分子式为C2H4，用途为用于制聚乙烯或乙醇．
    （2）写出反应①的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，该反应的类型是加成反应．写出反应②的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应．写出反应③的化学方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，混合气体中C和O的原子个数比是4：7，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学是人类进步的关键．
    （1）SO2、NO2是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放．
    ①消除SO2一种方法是：利用Fe3+常温下将SO2氧化为SO42-而实现SO2的处理，则反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②消除NO2一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO2还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO2还原的化学方程式为CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O．
    （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．金属钛的冶炼的步骤主要有：第一步：、钛铁矿（主要成分FeTiO3）在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛、三氯化铁和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．第二步：由TiCl4→Ti，需要在Ar气氛围中加热条件下用镁还原，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
    （3）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料．这种材料可以按下列方法制备：
    SiO2 $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
    上述步骤①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （4）我国海水制盐具有悠久的历史，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．电解生成的氯气可用于生产漂白粉，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）
    （1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快，理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快．
    （2）保持容器容积不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
    （3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一个密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）
    物质ABCD
    反应前质量/g461114
    反应后质量/g待测15084
    A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
    B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
    C．反应后密闭容器中A的质量为22g
    D．该反应中A．B、C、D四种物质的质量比为 26：9：111：80

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（　　）
     
    A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
    B．HB的电离方程式为HB=H++B-
    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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