练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），每生成2mol SO3 放出190kJ的热量
    （1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
    a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆
    b．容器中气体的相对分子质量不随时间而变化
    c．定容容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （2）向容器中通入2mol SO2 和1mol O2，使之反应．反应达到平衡后，放出热量为A．
    A．小于190KJ         B．等于 190KJ
    C．大于190KJ           D．可能大于或小于或等于190KJ．

    分析 （1）根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；
    （2）2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为190kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为可逆反应，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，放出的热量与生成SO3的物质的量呈正比．

    解答 解：（1）a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆，速率之比不等于化学计量数之比，故错误；
    b．容器中气体的相对分子质量不随时间而变化，说明气体的物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    c．定容容器中气体的密度一直不随时间而变化，说明反应不一定达平衡状态，故错误；
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
    故选：bd；
    （2）2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为190kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为可逆反应，反应不能进行到底，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于190kJ，所以Q＜190 kJ，故选：A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断和可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
    （1）金的密度为$\frac{4×197}{（2\sqrt{2}A）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用带A计算式表示）
    （2）金原子空间占有率为$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．（用带A计算式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为坩埚；①和⑥中都用到的玻璃仪器为玻璃棒；步骤⑥用到的实验操作步骤是蒸发．
    （2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致．
    现给出以下试剂：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液；如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（或滴加过量的0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体；
    （2）代表石墨是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
    （4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为金刚石＞CsCl＞干冰．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请判断己烷有5种同分异构体，并试写出这些同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．硫元素具有广泛的应用．
    （1）S的原子结构示意图为．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是O，两种化合物均含有的化学键为共价键
    （2）煅烧黄铁矿（FeS2）的原理为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10．产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为Na2S2O7
    （4）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-），通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-，的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-的影响．
    ①溶液酸碱性的影响：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”无影响”）
    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图所示．

    已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：AC（填序号）
    A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO-4•
    B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
    C．当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4
    D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
    ③当c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  时，4-CP降解的降解率为52.4%，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
    B．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
    B．碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡
    C．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
    D．镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种有机物，存在如图所示的转化关系：

    已知：i．羟基连在双键碳原子上时，易自动发生下列转化：
    ii．A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2
    iii．B的相对分子质量为162
    请回答下列问题：
    （1）G的分子构型为直线型，B的分子式为C10H10O2
    （2）写出下列反应的反应类型：反应①取代反应，反应③加成反应
    （3）F是生产高分子光阻剂的主要原料，F具有如下特点：
    i．遇氯化铁溶液显紫色
    ii．能发生加聚反应生成H
    iii．含苯环且苯环上的一氯代物只有两种
    写出F的结构简式
    （4）与A具有相同官能团的同分异构体，除A外还有4种
    （5）B与氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案