精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(  )
A.36 LB.28 LC.22.4 LD.11.2 L

分析 n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3-)=4,发生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,铁粉的物质的量为1.5mol,由离子方程式判断过量,以此计算该题.

解答 解:n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3-)=4,铁粉的物质的量为1.5mol,
由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,
    3      2       8
  1.5mol  0.1mol  4mol,
则1.5molFe完全反应时,硝酸根离子与氢离子均过量,
则发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,
若1.5molFe完全反应时,氢离子不足,则两个反应均发生,
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x      4x        x
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
y        $\frac{8}{3}$y       $\frac{2}{3}$y
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{4x+\frac{8}{3}y=5}\end{array}\right.$,解得x=0.75mol,y=0.75mol
生成NO的体积为(0.75mol+0.75mol×$\frac{2}{3}$)×22.4L/mol=28L,
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中电子守恒为解答的关键,注意过量判断及发生的反应判断,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列化学方程式中不正确的是(  )
A.CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B.+NaHCO3+H2CO3
C.+CO2+H2O→+NaHCO3
D.+3Br2↓+3HBr

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质中属于纯净物的是(  )
A.冰水混合物B.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.乙烯是一种重要的化工原料,我们已学过用两种方法制得乙烯:
A.在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计如图1以确认上述混合气体中有C2H4和SO2.回答下列问题:
(1)I、II、III、IV装置中,可盛放的试剂顺序是A;B;A;D(将下列有关试剂的序号填入空格内).
A.品红溶液   B.NaOH溶液   C.浓硫酸   D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色.
(3)确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色,Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色.
(4)写出生成乙烯的反应方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
B.为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图2所示.回答:
(1)利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(2)试管a的作用是除去挥发出来的乙醇;若省去试管a,试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于两性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在化工生产和科学研究中各种酸具有重要的用途.
(1)磷酸是一种三元中强酸,在溶液中各种含P粒子的百分数(δ)与溶液的pH关系如图:则磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7;Na2HPO4溶液的pH约为10,说明HPO4-水解程度大于电离程度(用其电离与水解程度来解释),Na2HPO4溶液的物料守恒式为c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)].
(2)乙酸(用HAC来表示)是一种重要的化工原料也可作溶剂.HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在无水乙酸中都是弱酸,存在如下电离平衡(电离常数均为常温下的数值):
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名称为乙酸合氢离子;用乙酸作溶剂时,HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3;在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中,c(NO3-)=2×10-6(计算结果保留一位有效数字).
②已知如表酸在水中的电离常数(25℃)
HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
则在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液与0.1 mol/L HAc水溶液导电能力最接近.
(3)混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合物)是常用的硝化试剂,其中含有硝化反应的中间体NO2+,其反应是:2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-.根据中和反应的原理判断此反应中HNO3作为碱;NO2+与CO2或N2O或N3--OCN(填化学式)的原子数和电子数相同、结构相似;H3O+的空间构型为三角锥形.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.F(聚碳酸酯)是一种性能优良的工程塑料.
I、F的合成路线如下:

己知:R1COOR2+R3OH$\stackrel{脂交换}{→}$R1COOR3+R2OH
(1)A中的官能团是-Cl、-OH,C的结构简式是CH3OCOOCH3
(2)D的核磁共振氢谱有3组峰.
(3)D+E生成F时的另一产物为苯酚.
(4)D有多种同分异构体,符合下列条件的有18种.
①有萘环(  )结构    
②有两个醛基且在同一个苯环上
③一个羟甲基(一CH2OH)
Ⅱ、图中B(碳酸乙烯酯)也可通过下列反应制备:

(5)①反应2的反应类型是取代反应
②反应1的化学方程式为
③反应3的化学方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是(  )
A.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA
B.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
C.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论是否加热,转移的电子数均为0.1NA
D.1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-离子数小于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气,为了验证甲、乙两个同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸加热时产生的气体为X,且该装置略去).试回答:

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程为Zn+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O.
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是随反应进行,硫酸浓度降低,与Zn反应生成氢气.
(3)丙同学在安装好装置后,需要进行的操作是检验装置气密性.
(4)KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫.
(5)B中加入的试剂可能是浓硫酸,作用是吸收气体中的水分.
(6)可以证明气体X中含氢气的实验现象是:C中黑色的氧化铜变成红色的铜,D中白色无水硫酸铜变蓝.

查看答案和解析>>

同步练习册答案