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    【题目】CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. Cs显+3价，I、Br均显﹣1价

    B. Cs显+1价，Br显+1价，I显﹣1价

    C. CsIBr2具有较强的氧化性

    D. CsIBr2不能与氯水反应

    【答案】C

    【解析】

    A．Cs在该化合物中为+1价，I为+1价，Br为﹣1价，A错误；

    B．Br的非金属性比I的强，则Br为﹣1价，I为+1价，B错误；

    C．在该化合物中I为+1价，具有较强的氧化性，C正确；

    D．在CsIBr2中Br为﹣1价，则能与氯水反应生成溴单质，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    A.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
    B.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
    C.定容时，俯视刻度线
    D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

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    ①分子数之比为11：16
    ②体积比为16：11
    ③密度比为16：11
    ④体积比为1：1．
    A.①③
    B.②④
    C.②③
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：

    现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：

    （1）若t1 = 10min，则0至t1时间内H2物质的反应速率为_______________________；

    （2）下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是__________。

    ①单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3

    ②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    ③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

    ④混合气体的压强不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （3）根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是________（填下列各项序号）

    a．加入了催化剂 b．降低了反应的温度 c．向容器中又充入了气体N2

    （4）平衡时N2的转化率为____________，容器内总压强是反应前的__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( )

    A.AgCl>AgI> AgBrB.AgCl> AgBr>AgIC.AgBr >AgCl>AgID.AgBr >AgI>AgCl

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    【题目】长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

    A. 冰毒、黄连素 B. 海洛因、青霉素

    C. 大麻、摇头丸 D. 黄曲霉素、尼古丁

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    【题目】国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是

    A. Fe B. Ca C. H D. K

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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

    （1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642KJ，该反应的热化学方程式是：_____________________________________。

    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________________mol。

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    （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是_______________。

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