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    19．下列说法中错误的是（　　）
    A．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
    B．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸
    C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸
    D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比 55134Cs的中子数少2

    分析 A．硅是良好的半导体材料；
    B．依据氮原子个数守恒判断；
    C．依据食醋的成分解答；
    D．根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数．

    解答 解：A．硅是良好的半导体材料，用来制作太阳能电池，故A正确；
    B．依据氮原子守恒，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸，故B正确；
    C．食醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%-5%的乙酸，故C正确；
    D．53131I和55134Cs的中子数分别为：131-53=78，134-55=79，前者的中子数比后者小1，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了硅的用途，醋的成分，质量数、中子数、质子数关系，硝酸的制备，侧重考查学生对基础知识掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．
    （填选项前的字母）
    A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
    （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
    （3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
    ①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
    ⑤滤出晶体，母液循环利用．
    据此请回答：
    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中
    Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比      B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比      D．以上均能
    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
    每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
    ②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
    C．氧化钠和过氧化氢含有的化学键种类不同
    D．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是（　　）
    A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液
    C．氢氧化钡溶液和硫酸溶液D．氢氧化钠和醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
    已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（　　）
    A．1：1B．3：37C．2：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
    A．稀硫酸B．Fe（NO3）3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆
    BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
    CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水
    D浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．饱和氯化钾溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
    C．饱和苏打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
    D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．紫色高锰酸钾溶液中溶入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
    B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明此溶液中一定含有SO32-
    C．铜和铁的合金与1L 1mol/L的硝酸恰好反应，生成Fe2+，则未被还原的硝酸的物质的量为0.75mol
    D．氯气与铁反应生成氯化铁，所以不能用钢瓶盛放液氯

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