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    下列相关化学知识的说法正确的是

    A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液

    B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子

    C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生

    D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数）

    C

    【解析】

    试题分析：A 错，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3 溶液；饱和氯水具有强氧化性，能将 SO32－氧化成 SO42－，B 中不能大量共存；沉淀转化的实质是相对难溶解的转化为更难溶解的，由 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI 更难溶于水，C正确。计算气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积, D错

    考点：化学基本概念和基本理论

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是

    A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

    B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

    C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

    D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

    A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

    B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

    C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

    D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C．T0时，该反应的平衡常数为33.3

    D．该反应正反应的反应热ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)

    B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L

    C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

    D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

    回答下列问题：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。

    （2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。

    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

    假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

    假设2： 。

    假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。

    （4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤（简述操作过程）

    预期现象和结论

    ①测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH；

    ②

    ③

    ④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

    A．分离碘酒中碘和酒精 B．实验室制NH3

    C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是

    A．Na+ CO32- HCO3-

    B．Cl－ Na+ CO32-

    C．Na+ HCO3- CO32-

    D．Na+ CO32- H+

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