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【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________

(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是___________

(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是__________________

(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 氨气密度比空气密度小 极易溶于水 与水反应生成碱 ②④

【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)实验室制备氨气,用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体受热产生,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ;(2)因为氨气的密度小于空气,因此从a口进入;(3)打开止水夹,出现喷泉,说明NH3极易溶于水,喷泉为红色,利用酚酞与碱变红,说明氨气与水反应生成碱;(4)氨气极易溶于水,防止倒吸,因此需要倒置的漏斗或干燥管,故②④正确。

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是( )

A. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多

B. 硫酸铜与石灰水配制的波尔多液可用铁桶存放

C. 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可节省石油资源

D. 氨水(NH3·H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上可减轻痛痒

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【题目】下列元素属于ⅦA族的是

A. B. C. D.

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【题目】美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2000K,成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程.下列说法不正确的是(
A.CO2属于酸性氧化物
B.CO与O形成化学键的过程中放出能量
C.钌催化剂可以改变该反应的焓变
D.CO与O形成化学键的过程中有电子转移

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【题目】科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是(
A.电池放电时Li+向负极移动
B.电池放电时,正极的电极反应式为:2Li++Li2O2+2e═2Li2O
C.电池充电时,Li极应与外电源的正极相连
D.电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响

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【题目】有机物H是一种香料,可从柑橘类物质中提取,它的一种合成路线如下
已知:
①D能与碳酸氢钠溶液反应
②G核磁共振氢谱显示其分子中含有2种不同化学环境的氢原子;
③CH3CHO+CH3CHO
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为
(2)E的名称为F的结构简式为
(3)反应①的化学方程式为
(4)反应⑤的化学方程式为
(5)D有多种同分异构体,写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:(不考虑立体异构) I.笨坏上含有三个取代基
Ⅱ.不能与NaHCO3溶液反应
Ⅲ.能发生银镜反应和水解反应
IV.核磁共振氢谱有4组峰
(6)参照上述合成路线,设计一条以A为原料制备 的合成路线.

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【题目】下列事实的解释中错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢,说明浓硫酸具有吸水性

C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化

D. 反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性

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【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 , 现有下列几种说法:其中正确的是(
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1
③2s时物质B的浓度为0.7molL1
④2s末,物质A的转化率为70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④

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【题目】利用右图所示装置进行下列实验,能得相应实验结论的是 ( )

选项

实验结论

A

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

浓盐酸

KMnO4

FeBr2溶液变为黄色

氧化性:Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸钠

CaCl2溶液无明显变化

CO2不与CaCl2反应

D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、吸水性

A. A B. B C. C D. D

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