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【题目】298K时,向20mL 0.01mol·L1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L1 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(

A. 水电离出的H+浓度:a<b<c<d

B. 氢氟酸的电离平衡常数:Ka=

C. V=20

D. b点溶液中:c(F)>c(HF)

【答案】D

【解析】

A.因为酸和碱都可抑制水的电离,氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性,促进了水的电离。由图像可知,a点只有氢氟酸、d点氢氧化钾过量较多,而c点接近滴定终点,故c点水的电离程度最大,A错误;B.由于cpH=7,c(H+)= c(OH-),由电荷守恒可知c( F- )= c(K+ )=V0. 01 mol/L /20+V, c(F- ) +c(HF)=(2010-30.01mol/L)/ (20+V) 10-3=0.02/(20+V) mol/L,则 c(HF)= 0.02/(20+V)-0.01V/20+V=[(20-V)/ (20+V)]0.01mol/L,所以氢氟酸的电离平衡常数:Ka= c( F- ) c(H+)/ c(HF)= {10-7[V0. 01/20+V]}/ [(20-V)/ (20+V)]0.01=V10-7/(20-V),B错误。C. HF酸是弱酸,所以0. 01 mol/LHF溶液中c(H+ )<0.01 mol/L。当加入氢氧化钾溶液的体积为20mL时,氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性。cpH=7,所以,加入的0.01mol·L1 KOH溶液的体积小于20mL,即V<20,故C错误;D. b点表示等物质的量的HFKF形成的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(F-)+c(OH-)=c(K+ )+c(H+),物料守恒:c(F-)+c(HF)=2c(K+ ),两式联立消去钾离子项可得c(HF) +2c(H+ )=c(F-) +2c(OH-),以因为b点的pH<7, c(HF)< c(F-),D正确;答案:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:

(1)A的化学名称是__________C中含氧官能团的名称为__________

(2)F的结构简式为______AE生成F的反应类型为______

(3)A生成B的化学方程式为_______________

(4) B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)_________;写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________

(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________(不含立体异构)

①遇FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na) ____________c(CH3COO)(填“ >”或“=”或“<” )。

(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________

(3) 99 ℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw________,水电离出的c(H)=________,而此时溶液中的c(Na__________ c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)。

(4)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中

A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2属于严重的大气污染物,可用H2SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示:

下列说法正确的是(

A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨

B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成

C. 100℃200℃温度时发生的是置换反应

D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考,下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L1的是(

A. 40gNaOH溶解于1L水中

B. 22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C. 1L10 mol·L1的浓盐酸与9L水混合

D. 10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3),还含有Al2O3Fe2O3SiO2等杂质]制备,同时还可回收Cr。其主要工业流程如图所示:

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

1 2

请回答下列问题:

1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为______________________________

2)煅烧后的浸出液中除了含有NaOHNa2CO3Na2CrO4外,还含有_________(填化学式)。

3)调节溶液的pH所选的试剂为__________________(填名称)。

4)操作a的实验步骤为 _________________________

5)加入Na2S溶液反应后,硫元素全部以S2O32的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式__________________________________

6)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7,其原理如图2所示。

写出电极b的电极反应方程式:___________________________________

测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为____________

7)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×107mol·L1 以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L1 ,废水处理后方能达到国家排放标准。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A. 该反应的△H0

B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态

C. 恒温恒容,A点时通入CO2v()v()均增加

D. 30℃时,B点对应状态的v()<v()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2g) +1/2O2g SO3gH=-98 kJ·mol1某温度下该反应的平衡常数K10/3,若在此温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)16.0 mol O2(g)3.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正) _____v(逆)(填)。

2下表列出了常见的烟气脱硝的两种方法

编号

名称

原理

方法一

尿素法

在温度70—95℃时,尿素CO(NH2)2溶液吸收NONO2,将其转化为N2

方法二

选择性催化还原( SCR)法

NH3等作为还原剂,将烟气中的NOx还原生成N2H2O

已知:N2g+O2g=2NOgH=+1806 kJ·mol—1

N2g+3H2g=2NH3gH= -924kJ·mol—1

2H2g+O2g=2H2OgH= -4836 kJ·mol—1

4NOg+4NH3g+O2g=4N2g+6H2Og;H=_________ kJ·mol-1

3COH2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OHg);ΔH。现在容积均为1Labcde五个密闭容器中分别充入1molCO2molH2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2

①该反应的ΔH_______0(选填“=”,下同),K1_________K2

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 14g乙烯中所含氢原子数为2NA

B. 6g14C原子中所含中子数为4NA

C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA

D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水,转移电子数目为0.1NA

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