Question

7．已知反应2SO₂+O₂?2SO₃，下列判断正确的是（　　）

• A． 2 mol SO₂和足量O₂反应，必定生成2 mol SO₃
• B． 平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍
• C． 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动
• D． 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

Answer 1

分析 A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
B．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；
C．如果通入惰性气体，压强增大，但平衡不移动；
D．平衡时的浓度大小取决于起始配料比以及转化的程度，不能确定．

解答 解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO₂和足量O₂反应，生成SO₃的体积小于2体积，故A错误；
B．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍时达到平衡状态，故B正确；
C．其他条件不变，缩小体积，压强增大，平衡必定向右移动，故C错误；
D．平衡时的浓度大小取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时，SO₂浓度与O₂浓度的浓度关系不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断以及影响平衡的因素，题目难度不大，本题注意把握化学平衡的特征，易错点为C，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．