Question

4．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E．D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，E在足量空气中燃烧产生有刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末．组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化学式是Al（OH）₃，F中存在的化学键类型是离子键．
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物的化学式为Na₂SO₄，当生成2mol ClO₂时，转移电子2mol．
（4）工业上，E常用氨水吸收，产物为酸式盐．一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质A并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓．
（5）溶液F显碱性，用离子方程式解释原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（6）H与过氧化钠的结构和化学性质相似，H的电子式为．

Answer 1

分析 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）₃，E为H₂S，C为Al₂S₃，所以A为S，B为Al．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na₂S₂，据此解答．

解答 解：短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）₃，E为H₂S，C为Al₂S₃，所以A为S，B为Al．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na₂S₂．
（1）A为S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，D为Al（OH）₃，F为Na₂S，含有离子键，
故答案为：第三周期ⅥA族；Al（OH）₃；离子键；
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的离子方程式为：SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，氧化产物为Na₂SO₄，SO₂中S元素的化合价由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na₂SO₄；2；
（4）工业上，H₂S常用氨水吸收，产物为酸式盐，则生成NH₄HS，一定条件下向该盐溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，还生成一水合氨，再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓，
故答案为：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓；
（5）F为Na₂S，溶液中S^2-离子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：碱；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（6）H的化学式为Na₂S₂，与过氧化钠的结构和化学性质相似，则其电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查无机物的推断，注意利用信息推断各物质是解答的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意根据过氧化钠知识迁移应用，题目难度中等．