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同一物质往往可由不同化学反应途径制得,工业上往往主要考虑原料易得而丰富,工艺简单,污染小,经济效益好;实验室更多考虑药品常见易得,操作简便安全。你能想出多少种制备Al(OH)3的方法?写出有关反应原理的方程式,并从中优选一种简便方法,说明选择的理由。(至少列举四种)

(1)Al2(SO43+6NaOH ==== 2Al(OH)3↓+3Na2SO4

(2)AlCl3+3NH3·H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

(3)3H2O+2KAl(SO42+3Na2CO3 ==== K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2

(4)Al作阳极,Na2CO3作电解质溶液,电解:阳极:2Al-6e- ==== 2Al3

阴极:6H2O+6e- ==== 3H2↑+6OH-

总反应方程式:2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2

(5)Al2(SO43+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH42SO4

优选:(5),Al2(SO43性质稳定,是实验室常见药品,与NH3·H2O反应不会因碱的过量而使Al(OH)3溶解。


解析:

AlCl3极易水解,在空气中吸湿水解挥发出HCl气体而“发烟”,难于保存;电解铝消耗大量电能,反应缓慢,现象不明显,需要仪器设备多,操作复杂。

其他合理答案只要方程式正确、说理合理,均可给分。

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科目:高中化学 来源:浙江省模拟题 题型:单选题

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[     ]
A、原子半径:D>C>B>A
B、工业制AB3需要高温、常压、催化剂
C、A与D可形成化合物AD,1mol该物质可与水反应得到1mol电子
D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键,由A、B、C形成的化合物共价键一定有,离子键不一定有

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