一个化学反应.我们不但关心物质变化和能量变化.还通常要研究化学反应的快慢GV(H2)(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气.回答:实验过程如下图所示.分析判断: 段化学反应速率最快.原因是 . 段收集的氢气最多．为了加快上述反应的速率.欲向溶液中加入一定量下列物质.你认为可行的是 A．胆矾晶体 B．硫酸氢钠固体C．氯化锌浓溶液 D．浓硝酸除� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢GV（H2）
（1）用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：
实验过程如下图所示，分析判断：

段化学反应速率最快，原因是

，

段收集的氢气最多．

为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是

A．胆矾晶体 B．硫酸氢钠固体
C．氯化锌浓溶液 D．浓硝酸
除了上述方法外，你认为还可以采取

措施来加快化学反应速率．
（2）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．
试回答

（1）该反应的化学方程式为

．
（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为

．

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）根据图象斜率判断反应速率的大小；根据外界条件对化学反应速率的影响推测速率变化的原因；根据纵坐标的高低判断收集气体的多少；根据浓度对化学反应速率的影响判断选项；
（2）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式．
根据v=

△c

△t

计算A物质的平均反应速率．

解答： 解：（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段化学反应速率最快，影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，A、加胆矾，会形成原电池，加快反应速率，故A正确；
B、加硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，反应速率加快，故B正确；
C、加氯化锌浓溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D、加浓硝酸，金属锌和硝酸反应会产生二氧化氮，不会产生氢气，故D错误；
故AB正确，加快化学反应速率的因素还有：升高反应温度或是加大固体表面积等；
故答案为：EF段；反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；EF段；AB；加热或把锌处理成小颗粒；
（2）（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，由图可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A?B+3C．
故答案为：2A?B+3C．
（2）由图可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=

0.8mol/L

2min

=0.4mol/（L?min）．
故答案为：0.4mol/（L?min）．

点评：识图是解决本题的关键，解决第一问的原则为：（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大（2）根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，此外还涉及化学反应速率、浓度-时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

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