Question

反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(     )

A．A、B两点的反应速率：A＞B

B．B、C两点的反应平衡常数相同

C．由状态B到状态C，可以用加热的方法

D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

试题分析：由已知反应方程式可知，反应的正反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，NO2的体积分数增大，根据图像，压强相同时，A、B两点的NO2的体积分数A点更大，则说明温度T2>T1，温度越大反应速率越大，所以A正确；B、C两点的温度不同，所以平衡常数不相等，B错误；状态B和状态C不仅温度不同，压强也不同，所以仅通过加热方法不能实现状态B到状态C的转变，C错误；C相对于A增大了压强，压强增大平衡逆向移动，则气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均相对分子质量增大，D正确；故选AD。

考点：本题考查的是根据图像来判断影响平衡的因素。