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    13．下列电子转移的表示正确的是（　　）
    A．↑+2H2OB．（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．D．═KCl+3Cl2↑+3H2O

    分析 A、二氧化锰中锰由+4价变成+2价，得到2mol电子；
    B、单线桥不要标电子的得失；
    C、2mol的氯化铁得到2mol的电子；
    D、氯酸钾中氯得电子；

    解答 解：A、二氧化锰中锰由+4价变成+2价，得到2mol电子，盐酸中只有部分氯失电子，故A正确；
    B、单线桥不要标电子的得失，箭头的方向就是电子的流向，故B错误；
    C、2mol的氯化铁得到2mol的电子，而不是1mol的电子，故C错误；
    D、氯酸钾中氯得电子，而不是氧得电子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和电子移转数目的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（　　）
    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
    B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大
    C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D．室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下NA个SO3的体积为22.4 L
    B．1 mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3NA
    C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．三氯甲烷B．2-丙醇C．2-氯丙烷D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
    （1）①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）
    ②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞（填指示剂名称），用浓度为c mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=3cV g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3B．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）
    A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
    B．pH相同时，c（HA）＞c（HB）
    C．曲线上a、b两点  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
    D．25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

    已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如表：
    金属
    离子    		pH
    开始沉淀完全沉淀
    Fe2+7.69.6
    Cu2+4.46.4
    Fe3+2.73.7
    ①下列物质中适合作为试剂X的是A
    A．H2O2                 B．KMnO4C．HNO3                D．Cl2
    ②加入的Y及调节的pH范围是A
    A．Cu（OH）2 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
    C． NaOH  3.7～4.2       D．NH3•H2O 3.7～4.0
    （2）已知常温下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    D．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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