（2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K
+、Mg
2+、Br
-、SO
42-、Cl
-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br
2），他们设计了如下流程图1：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：
萃取
萃取
；操作②名称是：
分液
分液
；
操作③的名称是：
蒸馏
蒸馏
；
操作④需要的玻璃仪器有：
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯
．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
冷水
冷水
（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体
B
B
（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
| 化学式 |
BaCO3 |
BaSO4 |
Ca（OH）2 |
MgCO3 |
Mg（OH）2 |
| Ksp |
8.1×10一9 |
1.08×10一10 |
1.0×10一4 |
3.5×10一5 |
1.6×10一11 |
【设计除杂过程】
（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
更换滤纸，重新过滤
更换滤纸，重新过滤
，
（ii）混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg
2+、SO
42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg
2+是否除尽．向其中一支试管中加入
KOH
KOH
溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg
2+已除尽．
步骤二：检验SO
42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO
42-已除尽，效果最好的是
B
B
（填字母）．
A．Na
2 CO
3 B．BaCl
2 C．CaCl
2【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L
一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
．
（ⅴ）将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
出现较多晶体，剩余较少水时
出现较多晶体，剩余较少水时
时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
使沉淀颗粒增大，便于过滤
使沉淀颗粒增大，便于过滤
，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg
2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg
2+物质的量浓度为
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L
．
