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    2．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？在大小烧杯间填满碎碎纸条，使小烧杯口与大烧杯口相平．
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    分析 （1）（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （4）根据弱电解质电离吸热分析．

    解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎纸条；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎碎纸条，使小烧杯口与大烧杯口相平；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
    故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
    故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．
    （4）NH3•H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小；
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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