Question

已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g） 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

 

Answer 1

（1）反应将向右进行，CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04mol·L^－1 ，0.02 mol·L^－1；（2）CO的转换率20%；（3）无影响

解析:（1）Q=C(CO₂)/C(CO)= 0.01 mol·L^－1/0.05 mol/L=0.2＜K_c＝0.5（1273K），故化学反应将正向进行；FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO₂（g）

C0              0.05               0.01

△C               X                   X

C（平衡）         0.05-X               0.01+X

则：K=(0.01+X)/(0.05-X)=0.5,求解，得：X=0.01

所以：CO平衡浓度为0.05-X=0.04 mol·L^－1，CO₂的平衡浓度为0.01+X=0.02mol·L^－1；

（2）CO的转化率=X/0.05=20%；

（3）因FeO为固体，故增加FeO的量，并不能改变其浓度，所以对平衡无影响