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    将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）
    A．4.6%
    B．7.6%
    C．8%
    D．10%
    【答案】分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．
    解答：解：设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    46         80   2
    4.6g       X    Y
    根据：
    解得X=8g；Y=0.2g，
    反应后所得溶液的质量分数：×100%=8%．
    故选C．
    点评：通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算．
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    将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

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    将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g金属钠投入一定量的水中，待反应完毕后，得到100mL溶液．求：
    （1）标准状况下产生氢气多少mL？
    （2）所得溶液的物质的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一上学期二调考试化学试卷 题型：选择题

    将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（    ）

    A. a=b    B. ab   C. ab     D. 无法判断

     

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