【题目】图甲表示叶绿体的结构，图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题：
(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ （填序号）；四种色素能在滤纸条上分离，是因为____。
(2)叶绿体进行光合作用时，ATP的移动方向是从____到____（填序号），合成ATP所需的能量来自____。
(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中，能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度，则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。
【答案】① 它们在层析液中的溶解度不同 ① ③ 光能 温度和CO2浓度 增多 减少
【解析】
据图图甲表示叶绿体，①是类囊体的片层结构的基粒，②是叶绿体内膜，③是叶绿体基质。图乙表示光合作用的暗反应阶段，该过程包括二氧化碳的固定和三碳化合物的还原两个阶段，据此分析作答。
（1）叶绿体中的色素分布于图甲中的①类囊体（基粒）中；提取色素的原理是色素可以溶于有机溶剂，分离色素的原理是四种色素在层析液中溶解度不同。
（2）叶绿体进行光合作用，其中的ATP的移动方向是从①叶绿体的类囊体薄膜到③叶绿体基质，合成ATP所需的能量来自光能。
（3）图乙所示过程表示暗反应，暗反应对光没有要求，需要二氧化碳和酶催化，故在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中，能直接影响图乙所示过程的是温度和CO2浓度。若突然降低光照强度，则光反应减慢，光反应产生的ATP和[H]含量减少，将抑制暗反应中三碳化合物的还原，二氧化碳固定仍在进行，因此短时间内叶绿体中C5含量下降，C3含量增多。
小学课时作业全通练案系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物A的结构简式为
取1mol A，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为
A. 3：3：2B. 3：2：1C. 1：1：1D. 3：4：2
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【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是
A.步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等阳离子
B.步骤②的反应FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2转移16mol电子
C.步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质
D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
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【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
C. AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3
D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)
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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2 中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2
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【题目】向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。
请回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。
（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_________。
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