Question

7．标准状况下有：①6.72LCH₄；②3.01×10²³个氯化氢分子；③13.6gH₂S分子；④0.2molNH₃，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（　　）

• A． 体积：④①②③
• B． 分子数：①④③②
• C． 质量：④①③②
• D． 氢原子个数：②④①③

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$计算各物质的物质的量，
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量越大占有的体积越大；
B、分子数目之比等于物质的量之比，物质的量越大含有的分子数目越多；
C、根据m=nM计算计算各物质的质量，据此进行判断；
D、计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．

解答 解：：①6.72LCH₄的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol氨气（NH₃），
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积④＜①＜③＜②，故A错误；
B．分子数目之比等于物质的量之比，故所含分子数目④＜①＜③＜②，故B错误；
C．、①6.72LCH₄的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×10²³个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量④＜①＜③＜②，故C正确；
D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数②＜④＜③＜①，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意密度的比较方法，题目难度不大．