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    下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（　　）
    A、Cl2
    B、NO2
    C、CO2
    D、NH3
    考点：氨的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答．
    解答： 解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故A错误；
    B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
    C．二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故C错误；
    D．氨气溶于水发生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，注意常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物在H-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是（　　）
    A、HCHO
    B、CH3OCH2CH3
    C、HCOOH
    D、CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学用语回答下列问题
    （1）画出S2-的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）写出乙烯分子的电子式：
     
    ．
    （3）用键线式表示2-甲基-1，3-丁二烯：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4
    B、X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3
    C、Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢化物分子中不含氢键
    D、Y的氧化物的晶体是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数为：K=
    2
    15
    B、CO和H2O的转化率相同
    C、2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0．lmol/（L?min）
    D、升高温度时，V正减小，v逆增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．
    （1）在25℃、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol测得CO2和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②下列措施中能使n（H2O）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                       
    B．再充入3mol H2
    C．将CH3OH （g）从体系中分离        
    D．充入He（g），使体系压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=2，则a：b为（　　）
    A、9：2B、7：1
    C、5D、8：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
    B、加入少量W，逆反应速率增大
    C、升高温度，Y的百分含量增加
    D、平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
    B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

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