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    【题目】下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是

    A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

    B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

    C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

    D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

    【答案】D

    【解析】

    A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可用溶解、过滤的方法分离，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

    B. 碘化银可用于人工降雨

    C. 酒精在实验台上着火可用水作灭火剂

    D. 氢气还原氧化铜要先加热再通氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

    （1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

    （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

    （3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。

    （4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______。

    （5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

    ①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。

    ②已知晶胞的密度是ρ g·cm3，阿伏加德罗常数值为NA，棱长a=_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡

    C. 压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态

    D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol

    B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定

    C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

    D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是

    A. 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

    B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

    C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

    D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是( )

    A. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反应速率：v正(y)>v正(w)

    C. 反应温度：T2>T3 D. 混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

    D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

    MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

    完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

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