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    14．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．向碳酸钠溶液中加过量盐酸  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D．.氢氧化钡溶液中加入硫酸  H++OH-=H2O

    分析 A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    B．反应生成硫酸亚铁、氢气；
    C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    D．漏写生成硫酸钡的离子反应．

    解答 解：A．向碳酸钠溶液中加过量盐酸的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；
    B．向稀硫酸溶液中投入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．向盐酸中投入碳酸钙的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子反应为SO42-+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．只含有离子键的化合物才是离子化合物
    B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
    C．由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
    D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
    A．HF＞HIB．CCl4＜CF4C．SiO2＜CO2D．NaCl＜KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
    C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定存在分子间作用力
    B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
    C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有化合物：
    甲： 乙：丙：
    （1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
    （2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
    试剂现象
    甲浓溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液变紫色
    乙碳酸氢钠溶液气体生成
    丙银氨溶液或Cu（OH）2银镜或砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是（　　）
    A．CH3CH2CHOB．C．CH2=CHCOOHD．CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀，C为浅绿色溶液．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
    （2）写出物质C的化学式：CFeCl2
    （3）写出反应①的化学方程式，④的离子方程式
    反应①的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    反应④的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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