Question

【题目】有关元素W、X、Y、Z的信息如下，请用化学用语完成下列问题：

元素	信息
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色
X	X+的电子层结构与Ne相同
Y	生活中常见的金属，其制品在潮湿的空气中会生锈
Z	地壳中含量最多的金属元素

(1)请写出Z元素在周期表中的位置________。请写出Z高价氧化物的水化物与X最高价氧化物水化物反应的离子方程式________。

(2)X在空气中加热，生成一种淡黄色固体，该固体的电子式是________。

(3)以铜棒、石墨为电极材料，YW3溶液为电解质溶液，形成如图所示的原电池，则该原电池正极的电极反应式为________。如何检验正极反应的产物离子，请简述操作过程及现象________，________。

(4)Y和Z单质混合物质量为3.28g，总物质的量为0.1mol。加入足量盐酸溶解，再加入适量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体的质量为________g。加入H2O2溶液反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe3++e-=Fe2+ 取反应后溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液) 产生沉淀(或溶液褐色) 8.38g 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

W所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色，则为Cl；X+的电子层结构与Ne相同，X为Na；Y生活中常见的金属，其制品在潮湿的空气中会生锈则为Fe；Z地壳中含量最多的金属元素则为Al。

(1)Z为Al元素，为第三周期IIIA族元素，Z高价氧化物的水化物氢氧化铝与X最高价氧化物水化物氢氧化钠反应生成偏铝酸钠及水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)钠与氧气反应生成过氧化钠，电子式为；

(3)以铜棒、石墨为电极材料，氯化铁溶液为电解质溶液，形成原电池，正极为碳，溶液中铁离子得电子变为亚铁离子，为Fe3++e-=Fe2+，检验亚铁离子方法为取反应后溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液)，产生沉淀(或溶液褐色)，则说明有二价铁；

(4)Fe与Al混合物3.28g，总物质的量为0.1mol，则可以计算出各固体物质的量，设Fe为xmol，Al为ymol，则有，解得，加入足量盐酸溶解，再加入适量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体氢氧化铝与氢氧化铁质量为0.02×107+0.08×78=8.38g，加入H2O2是为了氧化二价铁为铁离子，故反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。