Question

下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

D．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0

Answer 1

分析：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；
B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；
C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多；
D、由图象可知该反应是能量升高的反应．

解答：解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；
C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H₁＜△H₂；故C错误；
D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO₂（g）+H₂（g）是反应物，CO（g）+H₂O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H＞0，故D错误；
故选：A．

点评：本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．