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    19．下列说法中，错误的是（　　）
    A．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体
    B．溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等分散系中的溶质均以分子形式存在
    C．分散质粒子的直径在1×10-9～1×10-7m之间的分散系属于胶体
    D．自来水厂常用某些铁盐或铝盐作净水剂

    分析 A．胶体具有丁达尔效应；
    B．溶液中分散质可以为分子、离子等；
    C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间；
    D．铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．

    解答 解：A．胶体具有丁达尔效应，可以用来区别胶体与溶液，故A正确；
    B．溶液中分散质可以为分子、离子等，故B错误；
    C．分散质粒子的直径在1×10-9～1×10-7m之间的分散系属于胶体，故C正确；
    D．铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，能够净水，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了胶体的性质及用途，熟悉胶体分散系本质特征及性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中哪类操作类似于“海水晒盐”（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
    Ⅰ．测定化学反应速率
    该同学利用如图装置测定化学反应速率．
    （已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
    （1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
    （2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
    （3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
    Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．
    实验序号体积V/mL时间/s
    Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
    ①10.02.04.00.0t1
    ②8.02.04.02.0t2
    ③6.02.04.0Vxt3
    （已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
    （4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）生成物为Z；
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （3）2min时X的浓度为0.14mol/L；
    （4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
    （5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡是（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列键线式所表示的有机物中，属于环烷烃的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c　kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在酸性无色溶液中，下列各离子组大量共存的是（　　）
    A．K+    Na+SO42-  Cl-B．Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
    C．Fe2+NO3-Cl-CO32-D．Ag+   Na+NO3-    Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有九种物质：①铁单质②K2O③Ba（OH）2•8H2O④硫酸钡⑤纯硫酸⑥液态的醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硫酸钾．
    （1）其中能导电的是①⑦⑨，属于电解质的是②③④⑤⑥⑨，
    （2）③和⑤溶液混合后发生反应的离子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
    （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是A．
    A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至显中性
    B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．根据对角线规则，Be与Al（填元素符号）的性质具有相似性，类比写出Be的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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