Question

莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度。他的实验过程如下：

               

A中放有2g废铁屑（含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应），烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题：

（1）请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是

                                        。

（2）滴加稀H₂SO₄时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是      

                               。

（3）取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00mL。

①配平下列反应式：

    Fe²⁺＋   MnO₄^－＋   H⁺ ―   Mn²⁺＋   Fe³⁺＋   H₂O

②用     （酸式或碱式）滴定管盛装高锰酸钾溶液

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是               。

Answer 1

（1）FeSO₄＋(NH₄)₂SO₄＋6H₂O＝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O

（2）铁与杂质形成原电池，使反应速率加快

（3）①5、1、8、1、5、4   ②酸式   ③0.05mol/L