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    下列叙述中，不正确的是  （      ）
    A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>F
    C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．原子核外电子层数：Li<Na<K
    B
    元素周期律的相关知识考查
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)
    A．它是一种共价化合物B．它受热时，可能会分解产生有色气体
    C．这种化合物不能跟碱反应D．它只含共价键，不含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
    A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
    （1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
    （2）Y的两种氧化物为____________和___________。
    写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
    （4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（   ）
    A．稀有金属材料B．耐高温耐腐蚀的合金材料
    C．催化剂材料D．半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应KClO3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是：
    A．生成的Cl2相对分子质量约为73.3B．该反应转移电子数为6
    C．KCl中只含有35ClD．KCl中同时含有35Cl和37Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（   ）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．气态氢化物的稳定性逐渐减弱
    C．卤素离子的还原性逐渐减弱D．卤素单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中半径最小的是（    ）
    A．NaB．Na+ C．Mg2+D．K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序错误的是（ ）
    A．非金属性 As>S>Cl>FB．金属性 Rb>K>Mg>Al
    C．稳定性 AsH3<PH3<H2S<HFD．原子半径 Na>P>O>F

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