A. | 反应的化学方程式为2X=3Y+Z | |
B. | t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡 | |
C. | 若t=4,则0~t的X的化学反应速率为0.1 mol•L-1•min-1 | |
D. | 温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大 |
分析 A、根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式,注意该反应为可逆反应,应该用可逆号;
B、根据平衡状态的特征进行回答;
C、根据v=$\frac{△c}{△t}$来计算;
D、根据压强的变化和浓度变化对反应速率的影响关系来判断.
解答 解:A、由图象可以看出,反应中X物质的量减小,Y、Z的物质的量增多,则X为反应物,Y、Z为生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,则该反应的化学方程式为:2X?3Y+Z,故A错误;
B、t时,正、逆反应继续进行,反应达到化学平衡,是动态平衡,故B错误;
C、若t=4,则0~t的X的化学反应速率v=$\frac{2.4-1.6}{2×4}$mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1,故C正确;
D、温度、体积不变,t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率不变,故D错误.
故选C.
点评 本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算,题目难度中等,注意分析各物质的量的变化曲线,把握化学方程式的判断方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
B. | 元素周期表中含金属元素最多的是 IA族 | |
C. | Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物 | |
D. | 漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA | |
B. | 标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA | |
C. | 常温常压下,65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应,转移电子数一定为2NA | |
D. | 2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 德国化学家维勒第一次人工合成了尿素,从而揭开了人工合成有机物的序幕 | |
B. | 中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法,打破了外国当时对中国的相关技术封锁 | |
C. | 英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 | |
D. | 俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
NaCl浓度(g/L)温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 7 | 3 | 1 | 0 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 11 | 8 | 4 | 3 | 4 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 21 | 17 | 11 | 12 | 13 | 15 | 30 | 65 | 95 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠 | |
B. | 天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 | |
C. | 鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性 | |
D. | 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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