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    8.7g MnO2与足量浓盐酸反应生成Cl2的体积，标准状况下为
     
    ，被氧化的HCl的质量为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：MnO2完全反应，根据n=
    m
    M
    计算8.7g的MnO2的物质的量，再根据方程式计算氯气的体积，被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），根据m=nM计算质量．
    解答： 解：8.7g的MnO2的物质的量=
    8.7g
    87g/mol
    =0.1mol，则：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O
    1mol                    22.4L
    0.1mol                  V
    V=
    0.1mol×22.4L/mol
    1mol
    =2.24L；
    被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=2×
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.2mol，
    m被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
    故答案为：2.24L；7.3g．
    点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意被氧化氯化氢和参加反应氯化氢的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.010mol?L-1 NaI溶液与Pd（NO3）2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，则原Pd（NO3）2溶液最低浓度为（　　）
    A、7.0×10-7 mol?L-1
    B、2.8×10-4 mol?L-1
    C、5.6×10-4 mol?L-1
    D、7.0×10-5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．
    Ⅰ小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．方案数据如表所示．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
    浓度mol?L-1体积mL浓度 mol?L-1体积mL
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    （1）小组A的实验目的是
     
    ．
    （2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
     
    mol电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
     
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
     
     mol?L-1?min-1．（保留两位有效数字）
    Ⅱ小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响．
    （4）补充完成该反应方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
     
    （除空缺外已配平）．
    （5）该小组设计了如表的实验方案（已知各溶液体积均为5mL），请填写表格中划线部分．
    实验编号T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1实验目的
    ①2980.10.1探究温度对该反应速率的影响
     
    ②308
     
     
    （6）已知60℃时c（S2O32-）～反应时间t的变化曲线如图所示．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出45℃时c（S2O32-）～t的变化曲线示意图，并作出必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯含有少量硫酸钾和硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）
    A、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B、依次加入过量碳酸钾和硝酸钡溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C、依次加入过量硝酸钡和碳酸钾溶液，溶液中补加适量硝酸
    D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，出去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1：3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%（体积比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、32g O2所含分子数为2NA
    B、28g N2所含质子数为2NA
    C、NA个CO分子和0.5mol CH4的质量之比为7：4
    D、14g N2中含有7NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6mol A 和 5mol B 的混合气体通入容积为4mol 的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），经5min后反应达到平衡，此时生成3mol 的C，并测得D的平均反应速率为0.1mol/（L min）．求：
    （1）x值；
    （2）A的转化率；
    （3）B的平衡浓度；
    （4）反应前后混合气体的压强比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）q元素位于周期表中
     
    区．
    （2）下列有关说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
    B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
    C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
    D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
    E．a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
    F．ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an
    （3）mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．该分子的几何构型是
     
    ；中心原子采取
     
    杂化方式．
    （4）pe2晶胞如图1所示，该晶体中e-离子的配位数为
     
    ；该晶体中p2+所采用堆积方式如图2中的
     
    （填“a”或“b”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盘天平    e、温度计
    ①使用容量瓶的第一步操作是
     
    ．
    ②若用上述仪器配制500mL 2mol?L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和
     
    ．

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