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    9．下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是（　　）
    A．酒精和水：分液
    B．淀粉溶液（胶体）中混有氯化钠：用半透膜进行渗析
    C．汽油和柴油：分馏
    D．三氯甲烷和水：分液

    分析 A．酒精和水混溶，溶液不分层；
    B．淀粉不能透过半透膜；
    C．汽油和柴油的沸点不同；
    D．三氯甲烷和水互不相溶，溶液分层．

    解答 解：A．酒精和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．淀粉不能透过半透膜，可用渗析的方法分离氯化钠，故B正确；
    C．汽油和柴油的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．三氯甲烷和水互不相溶，溶液分层，可用分液的方法分离，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于物质的性质的考查，注意根据物质的性质的异同选择实验方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．
    Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．
    已知  CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
    一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

    （1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为0.03mol/（L•s）．
    （2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的△H=+49.4kJ/mol，该反应的平衡常数为0.09（mol/L）2．
    （3）B点时水的体积分数＞C点（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）平衡不移动（填“往左”、“往右”或“不”）．
    Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．
    （5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （6）电解池中发生的总反应方程式为H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2．
    （7）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为4.48L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
    （1）存在极性键的极性分子是NH3、H2O．
    （2）存在非极性键的非极性分子是O2、N2．
    （3）存在极性键的非极性分子是CO2、SiCl4．
    （4）全部由非金属元素组成的离子化合物是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某学习小组开展下列实验探究活动：
    （1）装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
    （2）利用装置A中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性．
    （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱．

    装置连接顺序为ACBEDF，其中装置C的作用是除去HCl气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸．
    （4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量．量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
    ①G中球形冷凝管的冷凝水进口为b（填“a”或“b”）．
    ②残液中SO2含量为64.00g．L-1．
    ③经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多．
    （5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液，消耗NaOH溶液的体积为10mL，即证明为二元酸或在滴有酚酞的10mL0.05mol﹒L-1H2SO3溶液中，滴加10mL0.10mol﹒L-1NaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色．可证明为二元酸，用pH计可测定0.05mol﹒L-1H2SO3溶液的PH，若PH大于1，则证明为弱酸．（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol﹒L-1NaOH溶液、0.05 mol﹒L-1 H2SO3溶液，酸碱指示剂）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G 原子序数依次增大，A 与 B 不同周期，基态 B 原子核外电子占据 3 个能级，每个能级上电子数相等．D 能形成两种阴离子且电子总数分别为 10、18．E 是短周期电负性最强的元素．基态 F 的价层电子排布式为 ns xnp y，有 n=x+y．基态的+1 价 G 离子核外电子恰好排满三个电子层．
    回答下列问题：
    （1）F 构成的单质与氯气反应得到的产物中化学键类型为共价键．从电负性的角度解释该种化学键形成的原因：Al和Cl 电负性之差小于1.7．
    （2）C 和 E 构成分子 C2E4，分子中 C 原子的杂化类型为sp3；该分子中是否所有原子都达到 8 电子稳定结构是（填“是”或“否”）
    （3）在 A 与 B 形成的链状化合物中，相对分子质量最小、且 B 有三种杂化方式（sp、sp2、sp3 ），则该分子中π键和σ键数目之比为3：10．
    （4）G 单质不溶于氨水或双氧水，但能与双氧水和氨水的混合液反应，写出离子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
    （5）D 和 G 组成一种晶体的晶胞如图所示，顶点位置为 D．G 的配位数为2；该晶体的化学式为Cu2O．若该晶胞参数为 195nm，它的密度为$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图1所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是D
    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
    B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
    D．每个原子都达到8电子稳定结构
    （4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．1mol该分子中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （6）二硫化碳属于非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是B（　　）
    A．B生成速率与C分解速率相等
    B．容器内气体的平均分子量不再变化
    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    D．容器内气体的密度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　　）
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．都不带电荷的粒子D．氢元素的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液：试管c中装有浓溴（表面覆盖少量水）．

    填写下列空白：
    （1）写出a中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2酸性气体；
    （3）反应中浓硫酸起催化剂、脱水剂、吸水剂 的作用．

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