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    19．下列说法中错误的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高
    B．氨分子中N-H键的极性小于水分子中O-H键的极性
    C．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛
    D．由于N-H键强于P-H键，故NH3的沸点高于PH3

    分析 A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子之间含氢键，沸点最大；
    B．非金属性越强，与H形成化学键的极性越强；
    C．含氢键的物质沸点高；
    D．氨气分子间含氢键．

    解答 解：A．分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子之间含氢键，沸点最大，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，故A正确；
    B．非金属O＞N，则氨分子中N-H键的极性小于水分子中O-H键的极性，故B正确；
    C．含氢键的物质沸点高，则乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于乙醛，故C正确；
    D．氨气分子间含氢键，则NH3的沸点高于PH3，与N-H、P-H键无关，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、沸点比较方法、含氢键的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢键影响物理性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1．下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
    A．锥形瓶    B．烧瓶     C．天平    D．胶头滴管     E.100mL容量瓶
    （2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是AD
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）有以下9中物质：①稀硫酸  ②液态HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶体  ⑤CO2气体⑥铜丝   ⑦氨气   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
    a．上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）
    b．属于电解质的是②⑨；
    c．属于非电解质的是④⑤⑦⑧；
    d．既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥．
    （2）按要求写出对应的方程式：
    ①Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    ②H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的化学方程式）NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
    ③实验室制取Fe（OH）3胶体的离子反应方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
    （1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
    （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OCOH2
    1650240.51.55
    2900120.50.5 
    ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
    ②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
    ③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
    c．混合气体的密度保持不变                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图
    B．S2-的结构示意图：
    C．纯碱的化学式：NaHCO3
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无土栽培营养液铭牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，写出详细的计算过程求出a 和b 的数值分别为（　　）
    营养液所含成分质量（g）
    KCla
    K2SO    b
    NH4Cl   428
    A．53.5 和214B．74.5 和348C．74.5 和696D．149 和696

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