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    （1）常温时AgNO3的水溶液的pH____7（填“>”、“=”或“<”），原因___________________（用离子方程式表示）；在实验室配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 __________（填“促进”或“抑制”）其水解。
    （2）氯化铝的水溶液呈_____性，原因是_____________________________________________________（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是___________。
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的___________。
    （4）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______________，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是_______。

    （1）<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制
    （2）酸；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3
    （3）NaOH
    （4）Al3++3=Al（OH）3↓+3CO2↑；1∶6
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?西安模拟）[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （2）X是
    CO2
    CO2
    ，Y是
    NH3
    NH3
     （填化学式）；
    （3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有
    Na2CO3、NH4Cl
    Na2CO3、NH4Cl
    ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有
    CaCl2、NaCl
    CaCl2、NaCl
    ；
    （4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中
    不需要
    不需要
     （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为
    CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
    CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
    ；
    （5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是
    b
    b
    ；
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH3的利用率为
    94.3%
    94.3%
    ．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点
    不产生无用的CaCl2或提高了食盐的转化率等
    不产生无用的CaCl2或提高了食盐的转化率等
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆二模）联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）X是
    CO2
    CO2
    ，Y是
    NH3
    NH3
    （填化学式）；
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、
    NH4Cl
    NH4Cl
    （写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、
    NaCl
    NaCl
    ．
    （3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中
    不需要
    不需要
    （填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点
    不产生无用的CaCl2
    不产生无用的CaCl2
    ．
    （4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是
    b
    b

    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小；    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．
    （5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列10种物质
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
     
    ．
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
    下列有关叙述正确的是
     
    ．（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
    12

    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为
     
    ，
     
    （用一个等式和一个不等式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中离子浓度可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B、溶液中离子浓度一定满足：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C、向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D、该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）

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