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    【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】C
    【解析】解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；

    B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；

    C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象中达到平衡的时间与实际不相符合，故C错误；

    D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．

    故选C．

    【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的相对平均分子质量不变
    D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ． a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
    （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    2molCH3OH

    平
    衡
    时
    数
    据

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是 ．
    A.2c1＞c3
    B.a+b＜90.8
    C.2p2＜p3
    D.α1+α3＜1．

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。

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