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    9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应
    （1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    W最高价氧化物对应的水化物中的化学键为离子键、 共价键，W2Y电子式为．
    （2）X单质与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑
    （3）比较Y、Z离子的还原性大小：S2-＞Cl-（用化学式表示）．
    （4）W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

    分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应，可推知X为Al，则W为Na，故Y为S，Z为Cl，则据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应，可推知X为Al，则W为Na，故Y为S，Z为Cl，
    （1）Y为S，Y元素在周期表中的位置是 第三周期ⅥA族，Z为Cl，Z 元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，W为Na，W最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠中的化学键为离子键、 共价键，Na2S电子式为 ，
    故答案为：第三周期ⅥA族；Cl2O7；离子键、 共价键；；
    （2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为 2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑，
    故答案为：2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑；
    （3）根据元素周期律，同周期元素从左向右元素的非金属性增强，则对应的阴离子的还原性减弱，所以还原性S2-＞Cl-，
    故答案为：S2-；Cl-；
    （4）根据离子中电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意结合结构和位置关系进行推断，掌握物质的性质，正确书写相关化学用语．

    练习册系列答案
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    ④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；
    其中反应热为△H=-57.3kJ•mol-1的是：（　　）
    ．
    A．①和③B．③C．④D．以上都不对

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    ⑤混合气体的颜色不再改变
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