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    6．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2-CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的（　　）
    A．一定条件下能发生加聚反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛
    D．1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H2

    分析 CH2=CHCH2OH含有碳碳双键和醇羟基，所以应具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应．

    解答 解：A．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可发生氧化反应，故B正确；
    C．含有羟基，为伯醇，可发生催化氧化生成醛，故C错误；
    D．含有1个羟基1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H2，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．请回答：
    元素代号WRXYZ
    原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.077
    主要化合价+1+1-2-3，+5+2，+4
    （1）Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）实验室制取YW3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）R2X2与W2X反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）写出铁在高温下与W2X反应生成磁性物质并产生W2气的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （5）由W，R，X三种元素形成的离子化合物是强碱，写出它与铝反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在5L的密闭容器中进行下述反应：4NH3+5O2=═4NO+6H20，30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是（　　）
    A．V（O2 ）=0.01mol•L-1•s-1B．V（NO ）=0.08mol•L-1•s-1
    C．V（H2O）=0.01mol•L-1•s-1D．V（NH3）=0.002mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某烷烃的式量为72，跟Cl2反应生成的一卤代物只有一种，该烷烃是（　　）
    A．戊烷B．乙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
    （3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
    （4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液紫色褪去．
    （5）若D装置中药品为溴水，其生成四溴代物的反应方程式为：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
    （6）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+H2=2HCl、C2H2+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是八个有机物的转化关系：

    根据上述物质的转化关系，回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物C1的名称是2，3-二甲基-1-丁烯；
    （2）图中②是属于消去反应，③是属于加成 反应；（填反应类别）
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：；
    （4）C2的结构简式是，F1的结构简式为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br；
    （5）这八种化合物中，互为同分异构体的是C1和C2、F1和F2；（填物质的序号字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是一个化学过程的示意图．
    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．
    甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）请回答下列电极的名称：
    通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为：280mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）
    A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
    B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
    C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
    D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.4g CO2中含有的原子数为0.3NA
    B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数为4NA
    C．5.6g　铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

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