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    下列有关反应类型说法中正确的是（　　）
    A、由乙二醇制取高分子是通过加聚反应完成的
    B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且加热的条件下一定发生消去反应
    C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应
    D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应,有机物的化学性质及推断
    分析：A．乙二醇不含不饱和键；
    B．乙醇在浓硫酸作用下加热可发生取代、消去反应；
    C．卤代烃可发生水解、消去反应，发生消去反应与结构有关；
    D．酯类物质水解可生成含有羧基、羟基的物质．
    解答： 解：A．乙二醇不含不饱和键，不能发生加聚反应，故A错误；
    B．乙醇在浓硫酸作用下，如加热到140℃，可发生取代反应生成乙醚，故B错误；
    C．如卤代烃中卤素原子邻位没有氢原子，则不能发生消去反应，故C正确；
    D．酯类物质水解可生成含有羧基、羟基的物质，不一定生成醇，可为酚类物质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（　　）
    A、18.4mol/L
    B、9.2mol/L
    C、13mol/L
    D、12mol/L

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    从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　）
    A、苯、酒精
    B、汽油、酒精
    C、汽油、乙酸
    D、四氯化碳、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、电池的负极反应式为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
    B、当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
    C、往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
    D、b极附近会生成蓝色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、K+、Fe2+、NO3-
    B、OH-、Cl-、Na+、Mg2+
    C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
    D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g）?CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①计算t1℃该反应的平衡常数为K=
     
    ．
    ②t1℃时，反应在5min～6min间，平衡
     
    移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是
     
    ．
    （3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），则t2℃
     
    850℃，判断依据是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Q位于周期表第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）T的离子结构示意图为
     
    ．元素的非金属性为：Q
     
    R（填“强于”或“弱于”）．
    （3）R元素的氢化物（四核分子）的电子式为
     
    ．
    （4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）0.5mol  Q单质与0.5mol  水蒸气恰好反应生成0.5mol  H2时，需要吸收65.75kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
     
    （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想．
     

    （7）E与F形成的化合物和足量水反应生成一种弱酸和一种强酸，该反应化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，6.5g的锌与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量为多少？氢气的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g?mL-1）配制成1mol?L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为
     
     mL的容量瓶．
    （2）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是
     
    （填序号）．
    （3）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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