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    氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为
    1
    2
    H2+NiO（OH）
    放电
    充电
    Ni（OH）2，据此判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A、电池放电时，H2是正极
    B、电池放电时，镍元素被氧化
    C、电池充电时，氢元素被还原
    D、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：镍镉电池中，放电时为原电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，充电时为电解池，阳极上Ni（OH）2失电子发生氧化反应，阴极上Ni（OH）2得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．电池放电时，H2失电子发生氧化反应，所以为负极，故A错误；
    B．电池放电时，镍元素化合价由+3价变为+2价，所以被还原，故B错误；
    C．充电时，H元素化合价由+1价变为0价，则被还原，故C正确；
    D．放电时，负极反应为H2-2e-=2H+，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价升降确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写离子方程式时，应使等号两边（　　）
    A、离子的物质的量相等
    B、微粒的总的数量应相等
    C、正电荷和负电荷总数应相等
    D、电荷量和各元素原子的物质的量应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（　　）
    A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B、若X为铁电极，Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色
    C、若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体
    D、若精炼铜，则X用粗铜，Y用精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含原子数最多的是（　　）
    A、6.4g O2
    B、8.8g CO2
    C、0.1mol N2
    D、3.01×1022个H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
    B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C、金属氧化物一定是碱性氧化物
    D、凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数NA的数值为6.02×1023，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol H2O 中所含的原子数为2×6.02×1023
    B、10克氖气所含的原子数为6.02×1023
    C、0.5mol单质镁与足量盐酸反应，转移的电子数为6.02×1023
    D、22.4L氯气分子中所含的氯气分子为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（　　）
    A、NH4Cl：（Cl-）＞（H+）＞（NH4+）＞（OH-）
    B、Na2CO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+）
    C、NaHCO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+）
    D、（NH4）2SO4：（NH4+）＞（SO42-）＞（H+）＞（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、升高温度，不影响活化分子百分数
    C、催化剂能降低该反应的活化能
    D、逆反应的活化能等于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    A、若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气
    B、若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加
    C、若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护
    D、若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe-2e→Fe2+

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