Question

7．已知：①C（S）+O₂=CO₂（g）△H₁=-394kJ•mol-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）
④2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H₄
下列正确的是（　　）

• A． 反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子
• B． 反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJ
• C． 反应③表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式
• D． △H₄=2△H₁+△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃

Answer 1

分析 A、反应①转移4mol电子，放出394KJ热量；
B、反应②是当生成1mol水蒸气时，放出242KJ的热量；
C、燃烧热是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
D、据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．

解答 解：A、反应①转移4mol电子，放出394KJ热量，故当放出197kJ的热量，转移2mol电子，故A错误；
B、反应②是当生成1mol水蒸气时，放出242KJ的热量，故1mol水蒸汽分解时要吸收热量为242kJ，则1mol液态水分解时吸收的热量大于242KJ，故B错误；
C、燃烧热是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，必须生成的是液态的水，且可燃物的计量数必须是1，故C错误；
D、已知：①C（S）+O₂=CO₂（g）△H₁=-394kJ•mol-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）
根据盖斯定律可知：
将①×2+②-③×$\frac{1}{2}$可得：2C（s）+H₂（g）=C₂H₂（g）故△H₄=2△H₁+△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盖斯定律的应用和燃烧热的概念，难度不大，燃烧热和盖斯定律是高频考点，注意把握．