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    下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（   ）
    A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
    B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
    C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
    D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
    元素
    		有关信息
    A
    		原子最外层电子数和电子层数相等
    B
    		原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
    C
    		元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
    D
    		与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
    E
    		原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
    F
    		单质为有色的气体
           (1)D2C的电子式                     ；
    (2)沸点：A2C                   A2E(填“>”或“<”或“=”)；
    (3)E的非金属性比F                  (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)                           ；
    (4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    右表是元素周期表的一部分。（共7分）

    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）
    （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，其单质的电子式为                。
    （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                                    （2分）
    又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是           （填元素符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+ 核外有X个电子，则A的质量数为（    ）
    A．2（x＋n）B．2（x－n）+1C．2(x +n)+1D．n＋2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
    (1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
    (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________________。
    (3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
    (4)A、B两元素组成化合物A2B2属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较不正确的是
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH
    C．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
    A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜b
    C．a－b＝m+nD．离子半径：X＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同
    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
    D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
    物质
    		价电子
    对数
    		成键电
    子对数
    		孤电子
    对数
    		中心原子杂
    化轨道类型
    		杂化轨道/电子
    对空间构型
    		轨道
    夹角
    		分子空
    间构型
    		键角
    CO2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    BF3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    CH4
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    H2O
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    NH3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    PCl3
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

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