下列离子方程式正确的是 A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O C．HO中投入Na2O2固体:2HO+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑ D．C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba(OH)₂与明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]加入足量水中：

3Ba²^＋＋6OH^－＋2Al³^＋＋3SO===3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe³^＋＋3H₂O

C．HO中投入Na₂O₂固体：2HO＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入H₂S溶液：Cu²^＋＋S²^－===CuS↓

【知识点】本题考查离子方程式书写相关知识

【答案解析】A 解析：A项正确，B HF为弱电解质不能拆开，C中氧18应在OH^－中，O2的氧来自Na2O2，Na2O2发生歧化反应。D中H2S为弱电解质不能拆开。

【思路点拨】本题考查离子方程式书写相关规则及离子反应中涉及的相关概念的理解，难度

中等。

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将相同质量的镁条分别在①O₂，②N₂，③空气，④CO₂中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)

A．②＜①＜③＜④ B．①＝②＝③＝④

C．②＜③＜①＜④ D．②＜③＜①＝④

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3N_A

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N_A

C．常温、常压下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的O原子数目为0.2N_A

D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3N_A

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两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反

应：NO₂+ SO₂NO + SO₃，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )

A．B．C．D．

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：（固定装置已略去）

(1)A中反应的化学方程式为。

(2)F烧杯中的溶液通常是。

(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L^－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu^2＋＋4I^－===2CuI＋I₂，2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－）