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16.配平下列化学方程式:
(1)2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3
(3)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O.

分析 (1)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0;
(2)只有P元素的化合价变化,由0升高为+5价,由0降低为-3价;
(3)Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,结合电子、原子、电荷守恒来解答.

解答 解:(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,由电子、原子、电荷守恒可知反应为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,
故答案为:2;16;10;2;5;8;
(2)只有P元素的化合价变化,由0升高为+5价,由0降低为-3价,由电子、原子、电荷守恒可知反应为2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3
故答案为:2;9;3;3;5;
(3)Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,由电子、原子、电荷守恒可知配平后离子反应为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O,故答案为:3;2;4OH-;3;2;5.

点评 本题考查氧化还原反应的配平,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、电子及电荷守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意守恒法应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )

A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号金属
质量/g
金属状态C(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036数据模糊A
40.100.8502035200
50.10粉末0.8502035数据模糊B
60.101.0502035数据模糊C
70.101.050数据模糊D5050
80.101.1502034100
90.101.15030未测数据40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,固体反应物的表面积对反应速率有影响,接触面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还有1和2(填实验序号);
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有温度和硫酸的浓度.
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值相近约为15℃,推测未测数据可能为45℃,分析△t相近的原因金属的质量和硫酸的用量均相等,且与硫酸反应完全,能量的变化相同.
(4)经仔细辨认,数据模糊为25、35、125、250,则数据模糊A、B、C分别为250、25、125.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(  )
选项实验器材(省略夹持装置)相应实验
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol•L-1的溶液
D烧杯、分液漏斗用CCl4分离碘水中的碘
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.有下列物质:①烧碱固体;②铁丝;③HCl气体;④稀硫酸;⑤SO3;⑥氨水;⑦碳酸钠粉末;⑧蔗糖晶体;⑨熔融氯化钠;⑩胆矾.请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是②④⑥⑨;
(2)属于电解质的是①③⑦⑨⑩;
(3)属于非电解质的是⑤⑧;
(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是①③⑦⑩.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将高于(填“高于”或“低于”)右边的托盘.欲使天平平衡,所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡
(3)配制方法:某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会偏低(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ,则1molC与O2反应生成CO的热量变化为(  )
A.放出Y kJB.放出(5X-0.5Y) kJC.放出(10X-Y) kJD.吸收(10X-Y) kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的导电能力增强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成标准状况下6.72L气体.向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时,所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示:
(1)OA对应反应的离子方程式为H++OH-=H2O,BC对应反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)c(KOH)=4mol/L,混合物中氧化铝的物质的量为0.1mol;
(3)A点对应的数值为200;
(4)在中学阶段,实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时,所观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色.
(5)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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