【题目】在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: H2S(g)+ O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═ S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+ O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3)
B.△H4= (3△H3﹣△H1﹣△H2)
C.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3)
D.△H4= (△H1﹣△H2﹣3△H3)
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_____________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1所示,A→C反应的ΔH =E1-E2
B. 图2所示,金刚石比石墨稳定
C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a区域的物质是Al(OH)3
D. 图4所示,图中阴影部分面积的含义是(υ正-υ逆)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中X是单质,Y在常温下是气态氢化物,Z、W是氧化物R是W和水反应的产物。下列判断错误的是( )
A. X不可能是金属单质 B. Y生成Z属于置换反应
C. Z生成W发生了电子转移 D. Y和R可能会发生反应生成一种盐
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下方法可用于工业冶炼金属的是
A.电解熔融AlCl3获取金属铝B.电解MgCl2溶液获取金属镁
C.用CO还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为_____kJ·mol-1(用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0)。
(2)673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯(g),反应达到平衡后容器内气体的压强为p1;若再充入amol的乙苯(g),重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a____________5。
(3)在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如图所示。
①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是________________________________。
②在实际生产过程中,当控制反应温度为900 K时生产效率最佳,选用此温度进行生产的原因为________ (答两点)。
③用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_______。
④改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________ (填标号)。
A.恒容时加入稀释剂水蒸气 B.压强不变下,温度升至1500 K
C.在容积和温度不变下充入Ar D.选用催化效果更好的催化剂
(4)已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛: (g) + 2O2→ + CO2 + H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池,则电池负极的电极反应式为___________________,若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________ mol。
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