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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解熔融氯化钠可制金属钠
    B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
    C．ClO2可用于自来水的消毒
    D．“氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业

    分析 A．电解熔融氯化钠，阴极上钠离子得到电子；
    B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠；
    C．ClO2具有强氧化性；
    D．惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气．

    解答 解：A．电解熔融氯化钠，阴极上钠离子得到电子，则电解熔融氯化钠可制金属钠，故A正确；
    B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，故B错误；
    C．ClO2具有强氧化性，则可用于自来水的消毒，故C正确；
    D．惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，为“氯碱工业”，可制备基本化工原料，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握物质的性质、电解原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    编号①②③④
    pH101044
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
    A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
    B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：
    ①实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对（碳棒）、导线、电源、灯泡、分液漏斗．
    ②连接好装置：实验装置如图甲所示．
    ③开始实验．
    （1）反应前可以看到灯泡明亮，说明溶液中存在大量Ba2+、OH-．
    （2）反应开始一段时间，可以看到灯泡变暗，说明Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小．
    （3）当两种物质完全反应时，可以看到灯泡熄灭，说明溶液中离子浓度很小，几乎为0．
    （4）继续操作，可以看到灯泡逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大．
    （5）试在如图乙的坐标系中画出溶液的导电性（以电流I表示）随滴入的稀硫酸的体积（用V表示）变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
    A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3
    B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+
    C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
    D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（一）（1）化学式为C6Hm的烷烃，m值等于14；请写出HCl的电子式．
    （二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图．
    （2）请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
    （3）若已知下列数据：
    化学键H-HN≡N
    键能/kJ•mol-1435943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能390kJ•mol-1
    （4）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1变化是：E1减小 （填“增大”、“减小、”“不变”）．
    （5）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=b kJ•mol-1
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-53.7 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b（填“a”或“b”）．设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入适量碳酸钠固体，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，测得溶液的pH=12，则由水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1．
    （3）生活中常用用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3），请从平衡角度解释原因：碳酸钙存在沉淀溶解平衡，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），醋酸为弱酸存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，氢离子结合碳酸根离子促进程度溶解平衡正向进行，碳酸钙溶解．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①在常温下，相同物质的量浓度的a．NaCN溶液  b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为c＜a＜b（用序号回答）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN．
     ③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
    （一）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径II：铜与浓硫酸加热制取．
    （1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的途径I（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少（答出一点就可）．
    （2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
    ①图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
    ②写出途径I反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．KMnO4是还原剂B．HC1是氧化剂
    C．HC1中的氯元素得到电子D．KMnO4中的Mn元素被还原

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