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    如图所示的装置中，甲为铜锌原电池，A、B均为石墨电极．回答下列问题：
    （1）Zn电极为
     
    极，B电极上的产物是
     
    （写化学式）．
    （2）写出乙装置中发生反应的化学方程式
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）甲能自发的进行氧化还原反应，则甲是原电池，乙是电解池，锌易失电子作负极、Cu作正极，A是阳极、B是阴极，B电极上铜离子放电生成铜；
    （2）乙装置中A电极上氯离子放电、B电极上铜离子放电，据此分析解答．
    解答： 解：（1）甲能自发的进行氧化还原反应，则甲是原电池，乙是电解池，锌易失电子作负极、Cu作正极，A是阳极、B是阴极，B电极上铜离子放电生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以B电极上析出的物质是Cu，故答案为：负；Cu；
    （2）乙装置中A电极上氯离子放电、B电极上铜离子放电，所以电池反应式为CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑，
    故答案为：CuCl2
     电解 
    .
     
    Cu+Cl2↑．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道原电池和电解池的判断方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
    B、a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
    C、a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
    D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    Cu2O/ZnO
    CH3OH（g），甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所1示：

    ①合成甲醇反应的△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，正反应速率加快，逆反应速率
     
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时
    c(CH3OH)
    c(CO)
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K
     
    1．（填“＞、＜或=”）
    ④利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：写出b极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，在水中微弱地电离出H+和CNO-．
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    ②与CNO-互为等电子体的分子甲和乙的相对分子质量相等，且由甲组成的物质微溶于水，形成一种二元酸．则甲分子的结构式为
     
    ，CNO-的空间构型为
     
    ．
    （2）某X原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与X构成的晶体的晶胞如图所示（铜原子位于立方体的体内，X原子位于立方体的顶点和面心上）．
    ①X原子核外电子云共有
     
    种不同的伸展方向，有
     
    种不同运动状态的电子．
    ②该晶体的化学式为
     
    （用元素符号表示）．
    ③已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞的边长=
     
    pm（只写计算式）．
    ④已知铜与X的电负性分别为1.9和3.0，则铜与X组成的化合物属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）配合物Fe（CO）n的中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则n=
     
    ，CO分子内σ键与π键的个数比为
     
    ．
    （4）①已知Fe3+可形成配位数为6的配离子[Fe（CN）6]3-其空间构型为正八面体，则配体CN-中C原子的杂化类型为
     
    杂化．
    ②配合物[CO（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体，则其有
     
    种不同的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置
     
    ，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是
     
    ．
    （2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用
     
    溶液浸湿，用化学方程式表示其作用
     
    ．
    （3）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从
     
    口通入．
    （4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①乙醇②乙酸③苯酚④乙醛⑤甲酸
    （1）①和②发生反应的化学方：
     

    （2）互为同系物的是：
     

    （3）鉴别②④⑤的一种试剂是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①BaCl2  ②金刚石  ③KOH  ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ，熔化时需要破坏共价键的是
     
    ，熔点最高的是
     
    ，熔点最低的是
     
    ．
    （2）属于离子化合物的是
     
    ，只有离子键的物质是
     
    ，晶体以分子间作用力结合的是
     
    ．
    （3）请写出③的电子式
     
    ，⑤的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有如图转化关系：

    写出A的分子式
     
    ，B的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B、一个氧分子的质量为
    32
    NA
    g
    C、1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有3NA个硫酸根离子
    D、在标准状况下，4.48L CH4中含0.2NA CH4分子，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

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