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    5．在一定条件下，氯气与碘单质反应，可得到红棕色液体ICl．ICl可发生如下反应：
    ①2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2； 
    ②ICl+H2O═HCl+HIO
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．ICl中含有极性共价键
    B．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6g ZnCl2
    C．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
    D．ICl与NaOH反应的化学方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O

    分析 A、不同非金属之间形成极性共价键；
    B、2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，2molZn反应转移4mol电子生成1molZnCl2；
    C、ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化；
    D、根据ICl+H2O=HCl+HIO分析．

    解答 解：A、不同非金属之间形成极性共价键，所以ICl中含有极性共价键，故A正确；
    B、2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，2molZn反应转移4mol电子生成1molZnCl2，所以当转移0.4mol电子时生成0.1mol×136g/mol=13.6g ZnCl2，故B正确；
    C．反应②中，没有元素的化合价变化，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
    D．因为ICl+H2O=HCl+HIO，所以ICl与NaOH反应的化学方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    →
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