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    6．50克质量分数为7.3%的稀盐酸与足量大理石反应，生多少摩尔二氧化碳？

    分析 发生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，结合n=$\frac{m}{M}$及反应方程式计算．

    解答 解：n（HCl）=$\frac{50g×7.3%}{36.5g/mol}$=0.1mol，由生CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，n（CO2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，
    答：生成0.05molCO2．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题．
    （1）含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可将Br-氧化为Br2？C
    A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
    （2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么？
    （3）碘单质遇淀粉会变蓝．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸．这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成．某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）
    （1）提出合理假设
    假设一：该白色粉末成分为碳酸钠
    假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠
    假设三：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
    （2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）
    错误后果
    （3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象
    假设编号相应现象
    假设一
    假设二
    假设三
    （4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是B
    A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液               B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液
    C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液               D．溴水、硝酸钡溶液
    （5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议分液漏斗换成恒压分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．1.204×1022个CO2分子，含O原子的质量为6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
    B．实验室制备乙酸丁酯时使用过量乙酸
    C．加热蒸干氯化铁的溶液，得到氢氧化铁固体
    D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸102139.4（沸点）反应
    乙酸水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式．
    （3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
    ②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次．
    （4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：

    （5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．

    （6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是氯化铁溶液．
    （7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
    （4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液；在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    （6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Al（OH）3溶度积Ksp为1.6×-33，则0.2mol•L-1AlCl3溶液不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol•L）为（　　）
    A．1.9×-33B．2.0×10-11C．8.0×10-33D．2.5×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
    CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
    已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（　　）
    A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
    B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
    C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
    D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

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