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    18．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．该方法与分离下列物质的原理相同的是（　　）
    A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠
    C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇

    分析 烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．

    解答 解：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，
    A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故B错误；
    C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C错误；
    D．乙酸乙酯和1-丁醇沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸高铈[Ce（SO4）2]是一种常用的强氧化剂．
    （1）将Ce（SO4）2•4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图所示．
    当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为B（填字母）
    A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
    （2）将一定质量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2标准溶液测定FeC2O4•2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
    步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物质转化关系如下：
    步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL．
    计算固体混合物中FeC2O4•2H2O的质量分数，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．用氨水清除试管壁附着的银镜
    B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
    C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
    D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-l
    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
    C．常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
    D．常温下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+个数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA
    C．71g氯气与足最铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学做了如下实验：下列说法中正确的是（　　）
    装置
    现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转
    A．加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转
    B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
    C．铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
    D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛．已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）试剂X、Y分别是饱和食盐水、碱石灰．
    （3）装置B的作用是：除去Cl2中的HCl气体，同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞；装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进人装置．
    （4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
    （5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为ICl3+3KI═2I2+3KCl，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S2O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复，重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为93.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体
    C．煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化
    D．气体分子总数不再改变时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g））达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验基本操作的说法正确的是（　　）
    A．用裂化汽油萃取溴水中的溴，将有机层从分液漏斗上口倒出
    B．制备氢氧化亚铁时将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压
    C．向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液，加热，检验蔗糖是否水解
    D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe（OH）3

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