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    【题目】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）

    A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B. 实验室制备少量氨气

    C. 制备并观察氢氧化亚铁

    D. 证明过氧化钠与水反应放热

    【答案】A

    【解析】A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，选项A错误；B.氧化钙与水反应放出热量，使一水合氨发生分解反应生成氨气，可用于实验室制备少量氨气，选项B正确；C.在左边的试管中首先发生Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑，产生的氢气通过导气管进入到右边的试管中把NaOH溶液中的空气赶走，然后关闭止水夹，这时左边的FeSO4 溶液在氢气的压强下被压入到右边的试管中发生反应：FeSO4 +2NaOH=Na2SO4 +Fe(OH)2↓，由于氢氧化亚铁沉淀处于氢气的环境中，不能被空气氧化，所以可较长时间观察氢氧化亚铁的沉淀，选项C正确；D.2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，如果反应放热，放出的热量能使棉花燃烧起来，可用于证明过氧化钠与水反应放热，选项D正确；答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
    （1）碳酸钠俗称 ， 可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）。
    （2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
    反应2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 ， 该反应的平衡常数表达式K=。
    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ， Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）
    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（ ）

    A.a
    B.b
    C.c
    D.d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。

    (1)M与N的关系为_____________________

    (2)写出实验室制取W2的离子方程式____________________________ 。

    (3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。

    ①分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

    若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_______________________________________； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    ②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________

    (4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀产生。

    A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

    (5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 18gD2O含有电子数为10NA

    B. 46g NO2和N2O4的混合物中所含氮原子个数为6.02×10

    C. 0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA

    D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既有离子键、又有共价键的是

    A.CaCl2B.H2SO4C.NH4ClD.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修3—物质结构与性质]
    （1）Ⅰ、下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
    A.乙醚的沸点
    B.乙醇在水中的溶解度
    C.氢化镁的晶格能
    D.DNA的双螺旋结构
    （2）Ⅱ、钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
    回答下列问题：
    （1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
    （2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 。
    （3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。

    （4） V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na2VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
    B.Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
    C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
    D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

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